Kinematika Gas

Kinematika Gas. Hubungan tekanan gas dengan kelajuan molekul gas dinyatakan oleh persamaan Tekanan gas berbanding lurus dengan energi kinetiknya sehingga dapat dituliskan Dengan P = tekanan gas (Pa = N/m 2) m 0 = massa sebuah partikel gas (kg) = ratarata kuadrat kecepatan (m 2 /s 2) N = jumlah partikel gas V = volum gas (m 3).

TEORI KINETIK GAS 1 Gas Ideal 11 terdiri partikel2 yg disebut molekul 12 partikel2 gas bergerak dlm lintasan lurus dg kelajuan tetap & geraknya acak 13 gerak partikel disebabkan o/ tumbukan partikel lain / dinding wadahnya 14 selang waktu tumbukan antar partikel singkat.

PPT – Teori Kinetik Gas PowerPoint presentation free to

Energi kinetik gas merupakan sebuah pengukuran yang berdasarkan temperatur gas dalam Kelvin Setiap molekulmolekul gas memiliki kecepatan yang erbedabeda akan tetapi temperatur dan energi kinetik gas tersebut diukur berdasarkan kecepatan ratarata molekulmolekul tersebut Energi kinetik ratarata molekul gas sebanding dengan temperaturnya.

3. Teori Kinetika Gas PDF Free Download

IkhtisarPostulatFaktorLihat pulaReferensiBacaan lebih lanjutPranala luarPada pertengahan abad ke19 ilmuwan mengembangkan suatu teori baru untuk menggantikan teori kalorik Teori ini bedasarkan pada anggapan bahwa zat disusun oleh partikelpartikel sangat kecil yang selalu bergerak Bunyi teori Kinetik adalah sebagai berikut Dalam benda yang panas partikelpartikel bergerak lebih cepat dan karena itu memiliki energi yang lebih besar daripada partikelpartikel dalam benda yang lebih dingin Text under.

Pengertian Kinematika dan Fungsi Kinematika dalam Fisika

Gas ideal adalah suatu gas yang memiliki sifatsifat sebagai berikut ” Jumlah partikel gas banyak sekali tetapi tidak ada gaya tarik menarik (interaksi) antar partikel Setiap partikel gas selalu bergerak dengan arah sembarang atau bergerak secara acak ” Ukuran partikel gas dapat diabaikan terhadap ukuran ruangan Atau bisa dikatakan ukuran partikel gas ideal jauh lebih.